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鉑精煉

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    其他貴、賤金屬雜質(zhì)則水解為氫氧化物沉積，煮沸后敏捷冷卻至室溫，靜置沉清，過(guò)濾，用pH≈8的純水洗刷沉積物。含鉑濾液和洗水兼并，用酸化至pH≈O.5，煮沸趕后加氯化銨沉積出鉑銨鹽。一次氧化水解和一次氯化銨沉積即可使含鉑90%-95%的粗鉑提純至99.99%。缺陷是操作雜亂，趕時(shí)間長(zhǎng)，氧化劑較貴，污染環(huán)境。
    3.載體水解法
    適用于鉑溶液中雜質(zhì)含量不高，制取高純鉑而直收率答應(yīng)較低的狀況。鉑溶液加NaCl轉(zhuǎn)變?yōu)镹a2PtCl6，銨每千克鉑補(bǔ)加50gFeCl3作載體，加或鼓入空氣氧化、煮沸，使銨水解生成很多氫氧化銨沉積，集合和強(qiáng)化其他雜質(zhì)元素的水解沉積。過(guò)濾沉積后的含鉑溶液用酸化后即可用氯化銨沉積出純銨。
    4.陽(yáng)離子交流法
    含賤金屬的Na2PtCl6溶液調(diào)pH≈1.5,使賤金屬堅(jiān)持為陽(yáng)離子狀況，緩慢流過(guò)陽(yáng)離子樹(shù)脂交流柱使賤金屬陽(yáng)離子被樹(shù)脂吸附，再調(diào)pH2~3后經(jīng)過(guò)另一陽(yáng)離子交流柱。重復(fù)操作除盡賤金屬，直至流出的含陰離子PtCl62-溶液到達(dá)要求的純度后再用氯化銨沉出鉑銨鹽。
    5．金屬制備及產(chǎn)品標(biāo)準(zhǔn)
    有兩種最終制備金屬鉑的辦法——復(fù)原法和鍛燒法。
    (1)復(fù)原法精制取得的Na2PtCl6或H2PtCl6溶液，調(diào)整pH3--4,參加水合膦復(fù)原出海綿鉑，反應(yīng)為：
    Na2PtCl6＋4[N2H4·H2O]====Pt＋2NaCl＋4NH4Cl＋2N2＋4H2O
    (2)鍛燒法精制取得的純(NH4)2PtCl6沉積物，轉(zhuǎn)入專用的潔凈瓷坩堝并加蓋，放入專用馬弗爐先低溫下緩慢烘干，然后升溫至350℃堅(jiān)持?jǐn)?shù)小時(shí)至白煙削減，再升溫至750-800℃緞燒1-3h得海綿鉑產(chǎn)品。

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